Según los químicos, los átomos son los componentes básicos de la materia. Esta hipótesis, que ahora ha sido probada, nació hace varios siglos.

Los pensadores antiguos creían que los átomos eran indivisibles. Además, la palabra átomo proviene del griego antiguo ἄτομος [átomos] Lo que significa Irrompible. Esta idea apareció especialmente entre la antigua Grecia antes de Sócrates, en el siglo V a.C. En cuanto a registros escritos con el que tratasTener estas pequeñas cosas (moléculas o átomos), datando varios siglos después. Entre los siglo XVII y XIXDe grandes autores Mención de estas entidades en sus escritos. Descartes, autorEl Científico, galileo Il Saggiatore, Parte de ello. Sin embargo, ella es sóloen 1908 quien – cual Juan Perrin Logró demostrarlo La materia está hecha de átomos..

¿Qué es el maíz?

Átomo es el nombre que usan los físicos para el nombre La parte más pequeña de un cuerpo simple. Puede combinarse químicamente con otra sustancia. En términos simples, todos los sólidos, líquidos o gases están compuestos principalmente de átomos.

¿De qué está hecho un átomo?

Si los eruditos del pasado todavía creen en élel maíz es indivisibleEste Dia, Este ya no es el caso. Se ha demostrado que un átomo Maquillaje de protonesy el neutrones y el de electrones. Cada una de estas entidades es en sí misma un grupo de elementos más pequeños, llamados quarks. Sin embargo, nos centraremos en el maíz y sus tres componentes.

protones y neutronesEl grupo también invitó nucleonesy el postura básica de maíz protones siendo cargado AfirmativamenteTiempo neutronesComo su nombre indica, tienen un archivo carga neutra.

Con respecto a para electronesque ellos girar alrededor del núcleo Esto se debe principalmente a su carga negativa. En concreto, su carga negativa hace que sea atraído por el núcleo (carga positiva). Excite estas entidades alrededor del núcleo. formar una nube electronica. Dependiendo de su energía, los electrones pueden tener un movimiento más o menos intenso.

¿Cuál es la diferencia entre un átomo y otro?

Un átomo tiene carga neutra porque contiene Igual número de protones y electrones. Este número determina Número atómico Nota zMientras que neutrones la simboliza no. La suma de Z y N da la cantidad observada de nucleones a mi Quien es el número de masa. Esto da la siguiente fórmula: un = y + norte.

elementos químicos

todos Un átomo perteneciente a un elemento químico. que tiene su propio símbolo (X) precedido por su número atómico (_zX). de hecho, es La cantidad de protones (o electrones) en el átomo que Determinar su elemento químico.. por ejemplo, átomo de hidrógeno Tiene un protón y se denota por . ₁ h. Además de, átomo de hierroContiene 26 protones y se representa con el símbolo ₂₆planchar.

Esta clasificación era para los átomos. Imaginado por Dmitri Mendeleev en 1869. Depende en particular de la masa y de las propiedades químicas de los átomos. Con el tiempo, este método de clasificación ha evolucionado hasta su forma actual: Tabla Periódica de los Elementos.

isótopos

Todos los átomos son uno elemento químico tú tienes Misma cantidad de protones. Con respecto a El número de neutrones puede variar.. Entonces, los átomos de un mismo elemento químico con diferentes cantidades de neutrones se llaman isótopos.

hidrógenoPor ejemplo, muestra Tres isótopos naturales: Hidrógeno simple, deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones). El primer isótopo, que también es el más común, no contiene neutrones.

por ejemplo, uranio que contiene 92 protones Dos contrapartes naturales: Uranio 235 y Uranio 238. Aquí los números 235 y 238 se refieren al número de masa (a) o el número de nucleones. Como A = Z + N, entonces 235 = 92 + 143 y 238 = 92 + 146.

Para clasificar los diferentes isótopos, simplemente escribe el símbolo del elemento químico junto con el número de nucleones. sobre el caso Uranio-235 y el Uranio-238Esto da ²³⁸yo y el²³⁵yo.

Invisible, pero muy presente

En el pasado, la gente pensaba así los atomos no existianporque estaban en Incapacidad para notar. Porque, diámetro del maíz (núcleo y nube electrónica) medición entre 0.5 .10^-10 METRO (hidrógeno) l 4.3 10^-10 METRO (radio).

En otras palabras, debe ser Multiplica por 1 millón el diámetro de un átomo de hidrógeno Para agarrarloPoesía. Si el átomo es pequeño, entonces su núcleo es más pequeño. realmente, Diámetro núcleo atómico Alrededor 100.000 veces menos así que de nube atómica.

Hoy en día, estas entidades se pueden observar gracias a microscopios de barrido.

Ver también: ¿Qué es una molécula? definición sencilla

El volumen y la masa del maíz.

Masa

neutrón y el protón tú tienes masa aproximadamente igual. pero, La masa del electrón es 1840 veces menor. para un neutrón o un protón. Y por lo tanto , mayoría de masa de un átomo contenido en el núcleo. es lo mismo con Sistema solarcuyo La masa se concentra en el sol..

Por otro lado, Calcular la masa El kernel es muy simple una vez que lo conocemos. número de masa. suficiente para multiplicar un por bloque de núcleo y es casi 1.67.10^-27 kg. Por supuesto, este cálculo es solo una estimación de la masa del átomo. Sin embargo, es posible que Determinación precisa de la masa de el con el espectrómetro de masas.

tamaño de maíz

El volumen de un átomo es tan pequeño como su masa. A modo de comparación, un cabeza de alfiler de hierro incluye aprox. 60 billones de billones de átomos de hierro. Sin embargo, el tamaño de la punta del pin es de solo 1 mm.³.

Densidad del núcleo de un átomo.

los grano de maíz planchar Presente Diámetro con el fin de 10^-14 METRO y una masa de aproximadamente 9.3.10^-26 kg. Usando la fórmula: Densidad = Masa/Volumen, el resultado es 1.8.10¹⁷ kg/m3³. realmente, Un centímetro cúbico de núcleo de hierro. pesa aprox. cien millones de toneladas. Amplio Cabeza de alfilerTal concentración de núcleo de hierro tendrá masa 180 mil toneladas.

Materia oscura, casi en todas partes

¿Qué hay entre el núcleo de un átomo y su nube de electrones? ¡La respuesta es «nada»! Finalmente, está lo que los científicos llaman «materia oscura» y me quedé aún desconocido. Sin embargo, los investigadores creen queConstituye alrededor del 95% de todo el universo..